Klasa 7s. Wiązanie jonowe.

Autor: Anonimowy w dniu
Znalezione obrazy dla zapytania: wiazanie jonowe
Źródło: https://pl.khanacademy.org/science/chemistry/atomic-structure-and-properties/introduction-to-compounds/a/paul-article-2

Temat: Wiązanie jonowe. 

WIĄZANIE TO POWSTAJE POMIĘDZY ATOMAMI METALI I NIEMETALI

1. Jony 
  • kation jon dodatni - matal
  • anion jon ujemny  - niemetal
2. Powstawanie jonów
Źródło: https://epodreczniki.pl/a/wiazanie-jonowe/DwtGprrwy
Kiedy atom odda lub przyjmie elektrony staje się jonem. Kiedy odda elektrony staje się kationem czyli jonem naładowanym dodatnio, dlatego że ma nadmiar ładunków dodatnich czyli protonów w jądrze i mniej elektronów na powłokach. Anionem staje się wtedy kiedy przyjmie elektrony. W takiej sytuacji ilość protonów w jądrze nie ulega zmianie ale jest nadmiar ładunków ujemnych czyli elektronów na powłokach.
Źródło: https://epodreczniki.pl/a/wiazanie-jonowe/DwtGprrwy
3. Mechanizm powstawania wiązania jonowego.
Jak wiecie atomy dążą do stabilnej konfiguracji elektronowej, a taką uzyskują wtedy, kiedy mają osiem lub dwa elektrony na ostatniej powłoce. Czyli OKTET albo DUBLET. Sytuację taką mogą osiągnąć oddając i przyjmując elektrony. Kiedy tworzy się wiązanie atomy metali oddają elektrony bo zwykle na ostatniej powłoce taka metoda czyli oddanie spowoduje, że atomy uzyskają oktet. Natomiast atomy niemetali przyjmują te elektrony gdyż mają ich niedosyt. I teraz taka sytuacja: 
Metal oddaje → staje się kationem a ilość jego + ładunków  (tak zaznaczamy ładunek dodatni) równa się ilości oddanych elektronów czyli:
Znalezione obrazy dla zapytania: wiazanie jonowe powstawanie jonow
                                         Źródło: https://epodreczniki.pl/a/wiazanie-jonowe/DwtGprrwy

Niemetal przyjmuje → staje się anionem a ilość jego - ładunków (tak zaznaczamy ładunek ujemny) równa się ilości przyjętych elektronów:
Schemat opisujący zmianę konfiguracji elektronowej atomu chloru podczas powstawania jonu. Po lewej stronie widoczny jest rysunek przedstawiający jądro atomu chloru w postaci czerwonego koła podpisanego 17p oraz towarzyszącego mu biało-fioletowego wachlarza ilustrującego obecność trzech powłok elektronowych. Opisana jest też ich zawartość: 2 elektrony na pierwszej powłoce, 8 elektronów na drugiej powłoce i siedem elektronów na trzeciej powłoce. Rysunek podpisany jest następująco: liczba protonów równa 17, liczba elektronów równa 17. Atom Cl. Lewą stronę schematu z prawą łączy strzałka skierowana w prawo opisana przyjęcie elektronu. Po prawej stronie ponownie widoczny jest rysunek przedstawiający strukturę atomu chloru z trzema powłokami elektronowymi mającymi kolejno dwa, osiem i osiem elektronów. Rysunek podpisany jest następująco: liczba protonów równa 17, liczba elektronów równa 18. Jon Cl-.
                                    Źródło:  https://epodreczniki.pl/a/wiazanie-jonowe/DwtGprrwy

Niezbędne linki:
https://www.youtube.com/watch?v=yr8VbTcqEBg

Poniższe doświadczenia dotyczą związków w których występuje wiązanie jonowe zastanów się który to związek.

Źródło: https://www.youtube.com/watch?v=2xxU8-qfogA


                                                     Źródło: https://www.youtube.com/watch?v=2xxU8-qfogA

Do poniedziałku postarajcie się uzupełnić w ćwiczeniach zadanie 6 i 6 ze strony 66. 
Powodzenia😊😊😊😊 

Pamiętajcie zostawcie w komentarzu imię i pierwszą literę nazwiska!

Komentarze

Prześlij komentarz