Klasa 7s. Prawo stałości związku chemicznego.

Autor: Anonimowy w dniu
Prawnik, adwokat Ostróda. - Szczecin i okolice
Źródło:http://naszszczecin.pl/prawnik-adwokat-ostroda/

Temat: Prawo stałości związku chemicznego.

1. Prawo stałości związku chemicznego

W każdym związku chemicznym stosunek mas pierwiastków jest stały i charakterystyczny dla danego związku chemicznego.

Jak należy rozumieć to prawo? Przenieśmy się na chwilę do kuchni. A więc tak mam dzisiaj ochotę na naleśniki. Potrzebuję do tego jajko 259 g mąki szklankę mleka. Czyli mam określone ilości składników czyli po chemicznemu substratów i otrzymam z nich określoną liczbę naleśników czyli produktów. Za każdym razem kiedy będę chciała otrzymać mniejszą lub większą porcję będę modyfikowała przepis, czyli zmniejszała lub zwiększała ilość moich składników. 

W laboratorium przeprowadzając różnego typu doświadczenia czyli reakcje chemiczne łatwo jest stwierdzić, że dana ilość substancji reaguje zawsze ze ściśle określoną ilością innej substancji. Chemik musi być precyzyjny bo inaczej nic mu nie wyjdzie😋

2. Wyznaczanie stosunku masowego pierwiastków w związku chemicznym.
  • stosunek masowy pierwiastków w związku chemicznym o podanym wzorze
Ilustracja przedstawia stosunek liczby atomów wodoru, fosforu i tlenu w kwasie fosforowym pięć. Górna część planszy zawiera wzór tego związku: H3PO4. Do indeksów stechiometrycznych poszczególnych atomów. Komentarze przy strzałkach informują, licząc od lewej, że w cząsteczce wyróżnić można trzy atomy wodoru, jeden atom fosforu i cztery atomy wody. Na tej podstawie u dołu planszy stosunek wyrażany jest jako trzy do jeden do czterech.
Źródło: Krzysztof Jaworski, Bożena Karawajczyk, licencja: CC BY 3.0.

Źródło: https://www.youtube.com/watch?v=GcIQmSLJqbY

    Ilustracja przedstawia obliczanie stosunku masowego pierwiastków dla wody. W górnej jej części znajduje się rysunek modelu cząsteczki wody i jej wzór sumaryczny. Poniżej znajduje się wyróżniona kolorem niebieskim informacja, że w przypadku tej cząsteczki stosunkiem będzie proporcja masy wodoru do masy tlenu. Obliczenia wyglądają następująco: dwa razy jeden unit do szesnastu unitów to proporcja dwa do szesnastu, czyli jeden do ośmiu.
    Źródło: Dariusz Adryan, licencja: CC BY 3.0.

  • obliczanie składu procentowego (procent masowy) pierwiastków w związku chemicznym
Zawartość procentowa pierwiastka w związku chemicznym to stosunek masy atomów tego pierwiastka (wyrażonej w unitach) w najmniejszej części związku chemicznego do masy cząsteczkowej związku, pomnożony przez 100%. 
Źródło: https://chemiadlaopornych.pl/szkola-srednia/wyznaczanie-wzoru-chemicznego-zwiazku/

Źródło: https://www.youtube.com/watch?v=XEpIpAQ5qKc

  • obliczanie stosunku masowego znając skład procentowy pierwiastków tworzących związek

Jeżeli chcemy dokonać tego typu obliczeń musimy wypisać z treści zadania/polecenia zawartość procentową poszczególnych pierwiastków wchodzących w skład związku. Następnie obliczamy stosunek masowy.

  • określanie wzoru związku chemicznego na podstawie stosunku masowego pierwiastków w związku

Źródło: Chemia Nowej Ery podręcznik do Chemii dla klasy siódmej

Zadanie domowe:
Podręcznik strona 141 zadanie 1, 2.
Ćwiczenia strona 71 zadanie 22.
Bardzo Was proszę przesłać mi mailem zadania!!! Pozdrawiam!!!😊😊😊😊

Komentarze

Prześlij komentarz