Klasa 7c. Rozwiązywanie zadań. Prawo zachowania masy. Stechiometria.

Źródło: https://paradoks.net.pl/read/37870-minionki-2-opowiedza-o-poczatkach-gru

Dzień dobry
co w tym tygodniu??? Liczymy, ćwiczymy i bardzo ważne podsumowujemy dotychczasowe wiadomości z działu:
Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych.

Temat: Rozwiązywanie zadań. Prawo zachowania masy. Stechiometria.

1. Obliczanie stosunku masowego pierwiastków w związku chemicznym

Stosunek masowy pierwiastków w związku chemicznym jest to stosunek mas atomów poszczególnych pierwiastków wchodzących w skład związku chemicznego.
Dla związku o wzorze ogólnym:

AxBy

A_{x} B_{y}

stosunek masowy pierwiastków jest następujący:

x · masa atomowa pierwiastka A : y · masa atomowa pierwiastka B

Ilustracja zawiera informacje dotyczące tlenku siarki sześć związane z jego stosunkiem masowym pierwiastków. Składa się z dwóch szarych poziomych pól leżących jedno nad drugim. W pierwszym podany jest wzór sumaryczny związku SO3. Niższe pole zawiera wyliczenia. W początkowej wersji liczony stosunek masowy siarki do tlenu wynosi masa atomowa siarki do 3 razy szesnaście. Po podstawieniu danej liczbowej jest to 32 do 3 razy szesnaście, czyli 32 do 48, czyli dwa do trzech.

Źródło: Krzysztof Jaworski, licencja: CC BY 3.0.

2. Obliczanie zawartości procentowej pierwiastka w związku chemicznym.

Zawartość procentowa to udział masowy, jaki ma pierwiastek w całej masie związku chemicznego. Można ją obliczyć ze wzoru:

Wyznaczanie wzoru chemicznego związku - Chemia dla opornych

Źród

Ilustracja zawiera informacje dotyczące liczenia składu procentowego tlenku sodu. Składa się ona z sześciu szarych poziomych pól leżących jedno nad drugim. W pierwszym podany jest wzór sumaryczny związku Na2O. W drugim podany jest stosunek liczby atomów sodu do atomów tlenu w cząsteczce, czyli 2:1. Trzeci to informacje na temat masy cząsteczkowej tlenku sodu: 62 unity. W czwartym polu liczona jest procentowa zawartość sodu ze wzoru masa atomów sodu dzielona przez masę cząsteczkową tlenku sodu pomnożona przez sto procent. Wynosi ona 74,2%. W piątym polu liczona jest zawartość procentowa tlenu z podobnego wzoru, lecz z masą atomową tlenu w liczniku. Procentowa zawartość tlenu wynosi 25,8%. Szóste i ostatnie pole zawiera proste wyliczenie sumy zawartości procentowych sodu i tlenu w związku, która wynosi sto procent.

Źródło: Krzysztof Jaworski, licencja: CC BY 3.0.

Pamiętaj!!!

Prawo zachowania masy mówi, że w układzie zamkniętym (w którym produkty reakcji nie opuszczają tego układu) łączna masa substratów jest równa sumie mas produktów. Oznacza to, że z tej samej masy substratów powstaje taka sama masa produktów, czyli że podczas przemiany chemicznej masa substancji w niej uczestniczących nie ulega zmianie.